pH campuran 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dengan 400 mL NH₃ 0,05 M menjadi contoh menarik bagaimana asam kuat dan basa lemah berinteraksi dalam larutan berkapasitas terbatas. Reaksi netralisasi ini tidak hanya menghasilkan garam amonium sulfat, tetapi juga memengaruhi konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ secara signifikan, sehingga nilai pH akhir menjadi parameter penting untuk berbagai aplikasi laboratorium maupun industri.
Dalam perhitungan stoikiometri, mol H₂SO₄ (0,01 mol) dan NH₃ (0,02 mol) menunjukkan bahwa NH₃ menjadi reaktan pembatas, menyisakan ion H⁺ yang masih berkontribusi pada keasaman larutan. Mengubah sisa mol menjadi konsentrasi ion, menghitung pH, dan memvisualisasikan kurva titrasi membantu memahami perubahan pH pada tiap fase pencampuran serta dampak suhu terhadap nilai akhir.
Perhitungan pH Campuran H₂SO₄ 0,1 M (100 mL) dan NH₃ 0,05 M (400 mL)
Campuran asam kuat H₂SO₄ dengan basa lemah NH₃ menghasilkan garam amonium sulfat ((NH₄)₂SO₄) serta sisa ion H⁺ atau OH⁻ tergantung pada rasio molar reaktan. Artikel ini menelusuri perhitungan stoikiometri, konsentrasi ion, pH akhir, serta implikasi praktisnya.
Perhitungan Stoikiometri Reaksi Netralisasi, PH campuran 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dengan 400 mL NH₃ 0,05 M
Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol masing‑masing reaktan berdasarkan volume dan molaritas yang diberikan.
Campuran 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dengan 400 mL NH₃ 0,05 M menghasilkan pH netral karena reaksi asam‑basa yang seimbang. Sementara itu, data mengenai Berat Rata‑Rata Anak Perempuan Berdasarkan Data Anak Laki‑Laki menunjukkan pola pertumbuhan yang menarik dan dapat dibandingkan antar gender. Kembali ke campuran tersebut, pH akhir tetap berada di sekitar 7, menandakan keseimbangan kimia yang baik.
- Mol H₂SO₄ = 0,1 M × 0,100 L = 0,010 mol.
- Mol NH₃ = 0,05 M × 0,400 L = 0,020 mol.
Reaksi netralisasi yang terjadi adalah:
H₂SO₄ + 2 NH₃ → (NH₄)₂SO₄
Rasio stoikiometri menuntut dua mol NH₃ untuk setiap satu mol H₂SO₄. Dengan 0,010 mol H₂SO₄ dibutuhkan 0,020 mol NH₃, tepat sama dengan yang tersedia. Karena itu tidak ada sisa mol reaktan; keduanya habis pada titik ekuivalen.
| Reaktan | Volume (mL) | Konsentrasi (M) | Mol |
|---|---|---|---|
| H₂SO₄ | 100 | 0,1 | 0,010 |
| NH₃ | 400 | 0,05 | 0,020 |
Reaktan pembatas tidak ada; kedua reaktan habis pada titik ekuivalen menghasilkan 0,010 mol (NH₄)₂SO₄.
Penentuan Konsentrasi Ion H⁺ dan OH⁻ Setelah Reaksi
Setelah reaksi selesai, semua H₂SO₄ dan NH₃ terkonversi menjadi (NH₄)₂SO₄. Garam ini bersifat netral dalam air karena ion NH₄⁺ bersifat asam lemah (Kₐ ≈ 5,6 × 10⁻¹⁰) dan ion SO₄²⁻ bersifat basa lemah (K_b ≈ 1,0 × 10⁻¹³). Pada konsentrasi total 0,010 mol dalam volume akhir 500 mL, konsentrasi garam adalah 0,020 M.
Konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ dapat diperkirakan dengan menyelesaikan persamaan keseimbangan asam lemah NH₄⁺:
[H⁺] = √(Kₐ × c) ≈ √(5,6 × 10⁻¹⁰ × 0,020) ≈ 1,06 × 10⁻⁵ M
Dengan [OH⁻] = K_w / [H⁺] (K_w = 1,0 × 10⁻¹⁴ pada 25 °C), maka:
[OH⁻] ≈ 9,4 × 10⁻¹⁰ M
pH awal masing‑masing larutan sebelum pencampuran:
- pH H₂SO₄ 0,1 M ≈ 1,0 (asumsi dissosiasi penuh).
- pH NH₃ 0,05 M ≈ 11,1 (menggunakan K_b = 1,8 × 10⁻⁵).
| Komponen | [H⁺] (M) | [OH⁻] (M) | pH |
|---|---|---|---|
| H₂SO₄ 0,1 M | 0,10 | 1,0 × 10⁻¹³ | 1,0 |
| NH₃ 0,05 M | 7,9 × 10⁻⁹ | 1,3 × 10⁻⁶ | 11,1 |
| Campuran (NH₄)₂SO₄ 0,020 M | 1,06 × 10⁻⁵ | 9,4 × 10⁻¹⁰ | 4,98 |
Pembandingan menunjukkan penurunan tajam pH dari asam kuat dan basa kuat menuju nilai netral‑asam (≈5) setelah pencampuran.
Perhitungan pH Larutan Campuran
Berikut langkah‑langkah numerik untuk memperoleh pH akhir.
- Hitung konsentrasi total (NH₄)₂SO₄: c = 0,010 mol / 0,500 L = 0,020 M.
- Gunakan Kₐ (NH₄⁺) untuk menentukan [H⁺]: [H⁺] = √(Kₐ × c).
- Masukkan nilai Kₐ = 5,6 × 10⁻¹⁰ dan c = 0,020 M, sehingga [H⁺] ≈ 1,06 × 10⁻⁵ M.
- Hitung pH = –log₁₀([H⁺]) ≈ 4,98.
| Langkah | Rumus | Nilai Numerik | Hasil pH |
|---|---|---|---|
| 1 | c = n/V | 0,010 mol / 0,500 L = 0,020 M | – |
| 2 | [H⁺] = √(Kₐ·c) | √(5,6 × 10⁻¹⁰ × 0,020) = 1,06 × 10⁻⁵ M | – |
| 3 | pH = –log[H⁺] | –log(1,06 × 10⁻⁵) = 4,98 | 4,98 |
pH akhir campuran ≈ 4,98
Visualisasi Diagram Titrasi Virtual
Source: studyx.ai
Diagram pH vs. volume titran menggambarkan perubahan pH ketika asam kuat H₂SO₄ ditambahkan secara bertahap ke dalam larutan NH₃. Titik ekuivalen tercapai ketika rasio mol H₂SO₄ : NH₃ = 1 : 2.
pH││
(awal, pH≈11)
│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ | *│ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│ │ |│
Simpulan Akhir
Kesimpulannya, pH akhir campuran H₂SO₄ 0,1 M dan NH₃ 0,05 M dipengaruhi oleh rasio molar, sisa ion, serta suhu lingkungan. Memahami detail perhitungan dan visualisasi memberi landasan kuat untuk mengontrol kondisi reaksi, menyesuaikan konsentrasi bila diperlukan, dan memastikan keamanan serta efisiensi proses di laboratorium maupun skala industri.
FAQ Lengkap: PH Campuran 100 mL H₂SO₄ 0,1 M Dengan 400 mL NH₃ 0,05 M
Bagaimana cara menentukan reaktan pembatas dalam campuran ini?
Hitung mol masing‑masing (H₂SO₄ = 0,01 mol, NH₃ = 0,02 mol) dan gunakan rasio stoikiometri 1 : 2; karena NH₃ diperlukan 0,02 mol untuk menetralkan 0,01 mol H₂SO₄, semua NH₃ terpakai dan H₂SO₄ masih tersisa sedikit.
Jika kita campur 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dengan 400 mL NH₃ 0,05 M, pH akhir akan berada di sekitar netral karena reaksi asam‑basa yang terjadi. Kebijakan pemerintah untuk mengatasi piramida penduduk secara konstruktif dapat dilihat dalam Kebijakan Pemerintah Atasi Piramida Penduduk Secara Konstruktif , yang menekankan keseimbangan demografis seperti keseimbangan kimia. Akhirnya, pH campuran tersebut kembali stabil di nilai mendekati 7.
Apakah pH akhir selalu berada di daerah basa?
Ya, karena NH₃ sebagai basa lemah berlebih menghasilkan ion OH⁻ yang mendominasi, sehingga pH akhir biasanya berada di atas 7, meskipun ada sisa H⁺ dari asam kuat.
Berapa pengaruh perubahan suhu 10 °C terhadap pH?
Peningkatan suhu biasanya menurunkan nilai Kₐ (asam lebih lemah) dan meningkatkan K_b (basa lebih kuat). Pada 35 °C, pH akhir dapat naik sekitar 0,2–0,3 satuan dibandingkan pada 25 °C.
Apakah perlu menambahkan penyangga untuk menstabilkan pH?
Jika aplikasi memerlukan pH yang sangat stabil, menambahkan penyangga seperti ammonium asetat dapat membantu mengurangi fluktuasi pH akibat variasi suhu atau volume.
Bagaimana cara mengukur pH secara akurat pada campuran ini?
Kalibrasi pH meter dengan buffer 4,0 dan 7,0 terlebih dahulu, kemudian celupkan probe ke dalam larutan campuran setelah tercampur merata; pastikan suhu larutan tercatat untuk koreksi suhu otomatis pada meter.
